1.白蚁能排泄蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸类似，能腐蚀许多物质。下列最不简单被蚁酸腐蚀的是

  2.在4个小烧杯中别离盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量明显地添加且溶质质量分数削减的是

  4.下表记录了物质X的溶液别离参加别的三种物质的溶液中发生的现象。则物质X的化学式可能是

  5.（不定项）向氧化铜和铁粉的混合物中，参加一定量的稀硫酸，反响中止后，过滤，除掉不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何改变。下列剖析正确的是

  6.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。某同学预备在家中做验证食醋具有酸的某一性质试验，他挑选了下列物质，其间不能到达意图的是

  14.如图设备可用于气体的搜集、查验、除杂和体积的丈量等，不能完结查验的是

  15.（不定项）稀盐酸是化学试验中常用的试剂，下列试验中，可以正常的运用稀盐酸的是

  18.（不定项）十一五期间，国务院提出了“节能减排”的详细方针，其间规则SO2的排放量削减590万吨，为总排放量的25%。下列说法不正确的是

  20.上一年江西省各地市现已全方面实施九年级化学试验调查。某小组在调查时抽到的标题是：氧化铜跟稀硫酸反响。以下是该小组试验操作的流程的示意图：

  （1）以上试验操作过错的是 （填序号）。操作C中应留意的事项是（写一点）

  21.硫酸和盐酸既是试验室常用的试剂，也是重要的化工质料。它们既有相类似的当地，又有不同之点。

  （3）它们都能与碱反响，该类反响归于根本反响类型的 反响。写出盐酸与氢氧化铝发生反响的化学方程式

  （5）假如不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应先用很多水冲刷，再涂上3％--5％的溶液。

  22.轿车、电动车通常用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池运用的酸溶液是质量分数为20％的稀硫酸。

  （1）若用50g质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）制造该稀硫酸时，需要用 （填“100mL”、“200mL”或“500mL”）的量筒，量取水 mL（密度为1g/cm3）

  （2）在试验室用浓硫酸制造稀硫酸的首要过程有：核算、量取、 、装瓶并贴上标签。

  （3）量取液体时，量筒有必要放平，视野要与量筒内液体凹液面的 处坚持水平，再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时仰望读数，所配溶液中溶质的质量分数 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）

  （4）不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用很多水冲刷，然后再涂上3％--5％

  23.下图表明某些物质间转化联系（反响条件和部分产品已省掉）。其间A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体；X是最常见的金属。请答复下列问题：

  25.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充沛反响，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

  26.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，发生氢气的质量与耗费盐酸的质量如图所示（假定酸与氧化膜反响时没有H2发生，其他杂质不与酸反响），请答复：

  27.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作冲突剂。人们通常以石灰石为质料进行出产（石灰石含杂质，杂质不参加反响也不溶于水）。下图是试验室模仿出产轻质碳酸钙的流程，请答复下列问题：

  （3）石灰岩的首要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反响生成碳酸氢钙。写出此反响的化学方程式

  28.A-G是初中常见的物质。其间E为黑色固体。下图为这些物质的转化联系图，其间部分生成物和反响条件已省掉。

  （2）化学反响常伴有能量改变。B与水反响时会 （“吸收”或“放出”）热量

  29.A-H都是初中化学的常见物质，它们之间的转化联系如下图所示。A是天然气的首要成分，E是一种常见的食物干燥剂。请答复：

  30.我国的硫酸产值已到达1600万吨，这标志着我国硫酸工业获得快速的提高。工业出产硫酸的首要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②SO2转化为SO3 ③用浓硫酸汲取SO3，请依据以上信息答复相关问题：

  （1）出产中会有部分SO2随尾气排入大气，形成环境污染。有人规划用熟石灰吸收尾气中的SO2，生成难溶物亚硫酸钙和水。请写出该反响的化学方程式：

  （2）将SO2通入氯气的水溶液至刚好彻底反响，会生成两种常见的酸，请完结下列化学方程式：Cl2+SO2+2H2O= +2HCl

  （3）出产1600万吨硫酸，这些H2SO4中硫元素的质量是 万吨（准确到0.1）